著者:
Eric Farmer
作成日:
10 行進 2021
更新日:
1 J 2024
コンテンツ
同じ元素の原子では、陽子の数は一定ですが、中性子の数は変化する可能性があります。特定の原子に含まれる中性子の数を知ることにより、それが通常の原子であるか、中性子が少ないか多いかを決定することができます。原子内の中性子の数を決定することは非常に簡単です。原子または同位体の中性子数を計算するために必要なことは、私たちの指示に従い、周期表を手元に置いておくことだけです。
ステップ
方法1/2：原子（同位体ではない）の中性子数を決定する
1 周期表で元素を見つけます。 例として、6番目の期間（上から6行目）にあるオスミウム（Os）を考えます。 
2 元素の原子番号を見つけます。 これは、原則として、元素のセルで最も目立つ番号であり、通常はその記号の上にあります（この例で使用する周期表のバージョンでは、他の番号はありません）。 原子番号は、その元素の1つの原子に含まれる陽子の数です。 オスミウムの場合、この数は76です。つまり、1つのオスミウム原子に76個の陽子があります。 - 陽子の数は変わらず、これが元素を元素にしているのです。
3 元素の原子量を見つけます。 この番号は通常、要素記号の下にあります。この例の周期表のバージョンでは、原子量が指定されていないことに注意してください（常にそうであるとは限りません。周期表の多くのバージョンでは、原子量が表示されます）。オスミウムの原子量は190.23です。 
4 原子量を最も近い整数に丸めます。 この例では、190.23は190に丸められます。 - 原子量は特定の元素の同位体の平均数であり、通常は整数として表されません。
5 原子量から原子番号を引きます。 陽子と中性子は原子量の絶対部分を占めるため、原子量から陽子の数（つまり、陽子の数に等しい原子番号）を引くと、原子内の中性子の数が得られます。小数点以下の数字は、原子内の非常に小さな電子の質量を示しています。この例では、190（原子量）-76（陽子の数）= 114（中性子の数）です。 
6 式を覚えておいてください。 将来の中性子の数を見つけるには、次の式を使用するだけです。 - N = M-n
- N =中性子の数
- M =原子量
- n =原子番号
- N = M-n
方法2/2：同位体中の中性子数の決定
1 周期表で元素を見つけます。 例として、炭素14Cの同位体を考えます。非同位体炭素14Cは単なる炭素Cであるため、周期表（2番目の周期または上から2番目の行）で炭素を見つけます。 
2 元素の原子番号を見つけます。 これは、原則として、元素のセルで最も目立つ番号であり、通常はその記号の上にあります（この例で使用する周期表のバージョンでは、他の番号はありません）。 原子番号は、その元素の1つの原子に含まれる陽子の数です。 炭素は6番です。これは、1つの炭素に6つの陽子があることを意味します。 
3 原子量を見つけます。 同位体の場合、原子量に応じて名前が付けられているため、これは非常に簡単です。私たちの場合、炭素14Cの原子量は14です。これで、同位体の原子量がわかりました。その後の計算プロセスは、（同位体ではなく）原子内の中性子の数を決定する場合と同じです。 
4 原子量から原子番号を引きます。 陽子と中性子は原子量の絶対部分を占めるため、原子量から陽子の数（つまり、陽子の数に等しい原子番号）を引くと、原子内の中性子の数が得られます。この例では、14（原子量）-6（陽子の数）= 8（中性子の数）です。 
5 式を覚えておいてください。 将来の中性子の数を見つけるには、次の式を使用するだけです。 - N = M-n
- N =中性子の数
- M =原子量
- n =原子番号
- N = M-n
チップ
- 陽子と中性子は元素のほぼ絶対質量を構成しますが、電子と他の粒子は非常に重要でない質量を構成します（この質量はゼロになる傾向があります）。1つの陽子は1つの中性子とほぼ同じ質量を持ち、原子番号は陽子の数であるため、総質量から陽子の数を簡単に引くことができます。
- オスミウム（室温で固体状態の金属）は、ギリシャ語の「オスミ」にちなんで名付けられました。
- 周期表の数が何を意味するのかわからない場合は、覚えておいてください。この表は通常、1（水素）から始まり、左から右に1単位ずつ増加する原子番号（つまり、陽子の数）を中心に構築されます。 、118（オガネソン）で終わります。これは、原子内の陽子の数が元素自体を決定するためです。このような数は、元素を整理する最も簡単な方法です（たとえば、陽子が2つある原子は常にヘリウムであり、陽子が79個ある原子は常に金です。 ）。
