著者:
Peter Berry
作成日:
19 J 2021
更新日:
23 六月 2024
コンテンツ
この記事では、プロトン、中性子、電子の数を計算する方法と、原子がイオン化されたときにこれらの粒子の数を計算する方法について説明します。
手順
パート1/2：プロトン、中性子、電子の数を計算する
化学元素の定期的な表を用意します。 化学元素の周期表（略して周期表）は、核構造に応じた元素の配置です。周期表では、要素は通常色で分割され、1、2、3文字の化学記号が描かれています。周期表に記載されているその他の元素情報は、原子質量と原子数です。
- 定期表は教科書に添付されていることが多く、オンラインで見つけることも、書店から購入することもできます。
- テストでは、一部の教師は定期的なテーブルを利用できる場合があります。
周期表で検索する要素を見つけます。 周期表は要素を原子番号でソートし、金属、非金属、非金属の3つの主要なグループに分類します。アルカリ金属、ハロゲン、希少ガスのグループもあります。- グループ（列）またはピリオド（行）を使用して、周期表で対象の要素を見つけます。
- その要素について詳しく知らない場合は、化学記号で要素を検索することもできます。
原子番号によってプライム位置を決定します。 原子番号は通常、要素の化学記号の左上隅に書かれています。 Atomic Numberは、その要素の原子を構成するプロトンの数に関する情報を提供します。- たとえば、Bo（B）の原子番号は5です。これは、この要素の原子に5つのプロトンがあることを意味します。
電子の数を決定します。 プロトンは、核内にある正に帯電した粒子です。電子は正に帯電した粒子です。したがって、電気的に中性の要素は、同じ数のプロトンと電子を持ちます。- たとえば、Bo（B）の原子番号は5です。これは、この要素の原子に5つのプロトンと5つの電子があることを意味します。
- ただし、要素に1つの正イオンまたは1つの負イオンがある場合、プロトンの数と電子の数は等しくなりません。この時点で、必要な計算を実行して、各タイプのシードの数を決定する必要があります。イオンの数は、要素の右上の小さな数字（指数など）として示されます。
要素の立方原子を見つけます。 中性子の数を計算するには、最初に要素の立方原子を特定する必要があります。要素の質量原子（要素の原子質量でもある）は、要素の原子の平均質量です。ブロックの数は通常、要素の化学記号のすぐ下に書かれています。
- 立方原子を四捨五入する必要があります。たとえば、Boの3次原子は10,811であり、11に丸めることができる中性子の数を計算します。
立方原子から原子数を引きます。 中性子の数は、質量原子と原子数の差によって計算されます。原子数は、前のステップで決定されたプロトンの数と同等であることを忘れないでください。
- Bo要素の例では、次のように計算された中性子の数があります：11（立方原子）-5（原子数）= 6中性子。
パート2/2：イオン化された原子の電子数を計算する
イオンの数を決定します。 イオン化された原子内のイオンの数は、要素の右上に1つ（または複数）の小さな数字として示されます。イオンは、電子を与える/増殖する能力に応じて、負または正に帯電した粒子です。原子のプロトンの数は一定であり、イオン化された原子がイオンになると電子の数だけが変化します。
- 電子は負に帯電した粒子であるため、原子に電子がない場合、その原子は正のイオンになります。逆に、原子が電子を追加すると、その原子は負のイオンになります。
- たとえば、Nの電荷は-3ですが、Caの電荷は+2です。
- 原子の右上にイオン番号がない場合は、このステップを計算する必要がないことに注意してください。
正イオンの場合、原子数から電荷を差し引きます。 イオンが正の電荷を持っている場合、それはその原子が電子を失ったことを意味します。残りの電子数を計算するには、原子数からイオンの電荷を差し引きます。正イオンの場合、プロトンの数は電子の数よりも多くなります。
- たとえば、Caの電荷は+2です。これは、中性状態から2つの電子が失われたことを意味します。カルシウムの原子数は20なので、Caイオンには18個の電子があります。
マイナスイオンの場合は、電荷に原子番号を加算してください。 より多くの電子を持つ原子は負のイオンを形成します。そのイオンの電子の総数を計算するには、原子数と残留電荷を加算するだけです。この場合、プロトンの数は電子の数よりも少なくなります。
- たとえば、Nの電荷は-3です。これは、中性電荷と比較して、窒素原子が3つ多くの電子を受け取ったことを意味します。窒素の原子数は7であるため、Nイオンには7 + 3 = 10個の電子があります。
