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• 手順

質量パーセントは、化学物質の各元素のパーセンテージを示します。質量百分率を見つけるには、化合物中の元素のモル質量をグラム/モルで、または溶液を構成する物質のグラム数を知る必要があります。質量百分率は、元素（または溶質）の質量を化合物（または溶液）の質量で割るという単純な式を使用して計算されます。

手順

方法1/2：質量を知っている質量パーセンテージを計算する

1. 

   混合物中の質量のパーセンテージの方程式を決定します。 混合物の質量パーセンテージを計算するための基本的な式は次のとおりです。質量パーセンテージ=（品質質量/混合質量）x100。最後に、パーセンテージを表すには100を掛ける必要があります。
   • 問題の解決を開始するときに方程式を書きます。 質量パーセンテージ=（物質質量/混合質量）x 100.
   • 品質の量は問題で与えられます。トピックに記載されていない場合は、ボリュームを知らずに質量パーセンテージを見つける方法について、次のセクションを参照してください。
   • 混合物の質量は、混合物または溶液を構成する物質の総質量に等しい。

2. 

   
   
   混合物の質量を計算します。 元素または化合物の質量がわかったら、それらを合計して最終的な混合物または溶液の質量を取得するだけです。これは、質量パーセントの式の分母です。
   • 例1： 100gの水に溶解したときの5gの水酸化ナトリウムの質量百分率はどれくらいですか？
     • 混合物の質量は、水酸化ナトリウムと水の総質量：100g + 5gです。したがって、混合重量は105gです。
   • 例2： 175gの15％溶液を形成するには、どのくらいの量の塩化ナトリウムと水が必要ですか？
     • この例では、混合質量と質量パーセンテージがわかっている場合、タスクは追加された溶質の量を見つけるように求めます。混合物の質量は175gです。

3. 

   
   
   物質の質量を決定して、質量のパーセンテージを見つけます。 クイズが物質の「質量パーセンテージ」を見つけるように頼むとき、あなたはすべての成分の総質量のパーセンテージとして物質の質量を見つけなければなりません。物質の質量を書き留めて、質量のパーセンテージを見つけます。これは、質量パーセントの式の分子です。
   • 例1：水酸化ナトリウムの質量（質量分率で求められる物質）は5gです。
   • 例2：この例では、物質の量が未知の質量のパーセンテージを探しており、あなたはそれを探しています。

4. 

   
   
   変数を質量百分率の式に置き換えます。 各変数の値を決定したら、それらを方程式にプラグインするだけです。
   • 例1：質量パーセンテージ=（物質質量/混合質量）x 100 =（5 g / 105 g）x100。
   • 例2：未知の品質の量を計算するには、質量パーセント方程式を変換する必要があります。品質質量=（パーセント質量 *混合質量）/ 100 =（15 * 175）/ 100 。

5. 

   ボリュームのパーセンテージを計算します。 方程式が満たされているので、質量パーセンテージを計算するだけで済みます。物質の質量を混合物の質量で割り、次に100を掛けます。これは、混合物中の物質の質量百分率です。
   • 例1：（5/105）x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761％。したがって、100gの水に溶解した5gの水酸化ナトリウムの質量百分率は4,761％です。
   • 例2：品質の量を計算するために変換した後の式は、（質量パーセント *混合重量）/ 100：（15 * 175）/ 100 =（2625）/ 100 = 26.25グラムです。塩化ナトリウム。
     • 加えられた水の重量は、混合物の質量から物質の重量を引いたものです：175-26,25 = 148,75グラムの水。
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方法2/2：質量が不明な場合の質量パーセンテージを計算する

1. 

   化合物中の質量のパーセンテージの式を決定します。 化合物の質量百分率を計算するための基本式は次のとおりです。質量百分率=（元素モル質量/化合物のモル質量）x100。元素モル質量は、1モルの元素の質量です。一方、分子量は1モルの化合物の質量です。最後に、パーセンテージ値を取得するには、100を掛ける必要があります。
   • 問題の解決を開始するときに方程式を書きます。 質量百分率=（元素モル質量/化合物のモル質量）x 100.
   • 上記の2つの値の単位は、1モルあたりのグラム数（g / mol）です。
   • 問題が質量を与えない場合は、モル質量を使用して要素の質量パーセンテージを計算できます。
   • 例1： 水分子中の水素の質量百分率を計算します。
   • 例2： グルコース分子中の炭素の質量百分率を計算します。

2. 

   書く 化学式. 問題が各化合物の化学式をカバーしていない場合は、それらを書き留める必要があります。問題が化学式にある場合は、このステップをスキップして、「各要素の質量を見つける」ステップに進みます。
   • 例1：水Hの化学式を書く₂O。
   • 例2：グルコースCの化学式を書く₆H₁₂O₆.

3. 

   化合物の各要素の質量を見つけます。 周期表の化学式で各元素の分子量を調べてください。元素質量は通常、化学記号の下に書かれています。化合物の各要素の質量を書き留めます。
   • 例1：酸素の質量原子は15,9994であることがわかります。水素の立方原子は1,0079です。
   • 例2：炭素の質量原子が12,0107であることがわかりました。酸素は15,9994です。水素は1.0079です。

4. 

   立方原子にモル比を掛けます。 化合物の各元素のモル数（モル比）を決定します。モル比は、化合物の化学式の以下の小さい数値によって計算されます。各元素の立方原子にモル比を掛けます。
   • 例1：水素の添え字は2で、酸素の添え字は1です。したがって、水素の分子量に2を掛けます。1,00794X2= 2,01588;酸素の分子量は15,9994（1を掛けたもの）です。
   • 例2：炭素の添え字は6、水素は12、酸素は6です。各要素の立方原子に以下のインデックスを掛けます。
     • カーボン（12,0107 * 6）= 72,0642
     • 水素（1,00794 * 12）= 12,09528
     • 酸素（15,9994 * 6）= 95,9964

5. 

   化合物の総質量を計算します。 コンパウンド内のすべての要素の質量を追加します。モル比で表される質量を使用して、化合物の総質量を計算できます。この数値は、パーセント質量方程式の分母になります。
   • 例1：2,01588 g / mol（水素原子2モルの質量）を15,9994 g / mol（酸素原子1モルの質量）に加えると、18,01528 g / molになります。
   • 例2：すべての重みを合計します：炭素+水素+酸素= 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol。

6. 

   質量百分率を計算する元素質量を決定します。 問題が「質量パーセンテージ」を要求するとき、それはあなたがすべての要素の総質量のパーセンテージとして化合物中の特定の要素の質量を見つけなければならないことを意味します。要素の質量を決定して書き留めます。この質量は、モル比で表された質量です。この数値は、パーセント質量方程式の分子です。
   • 例1：化合物中の水素の質量は2,01588 g / mol（2モルの水素原子の質量）です。
   • 例2：化合物中の炭素の質量は72,0642 g / mol（6モルの炭素原子の質量）です。

7. 

   変数を質量百分率の式に置き換えます。 各変数の値を決定したら、最初のステップで特定した式に置き換えるだけです：質量パーセント=（元素モル質量/化合物のモル質量）x 100 。
   • 例1：質量パーセンテージ=（元素モル質量/化合物のモル質量）x 100 =（2,1588 / 18,1528）x100。
   • 例2：質量パーセンテージ=（元素モル質量/化合物のモル質量）x 100 =（72,0642 / 180,156）x100。

8. 

   ボリュームのパーセンテージを計算します。 方程式が満たされているので、質量パーセンテージを計算するだけで済みます。元素の質量を化合物の総質量で割り、100を掛けます。これは、化合物中の元素の質量のパーセンテージです。
   • 例1：質量パーセント=（2,01588 / 18,01528）x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18％。したがって、水分子中の水素原子の質量百分率は11.18％です。
   • 例2：質量パーセンテージ=（元素モル質量/化合物のモル質量）x 100 =（72,0642 / 180,156）x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00％。したがって、グルコース分子中の炭素原子の質量百分率は40.00％です。
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