著者:
Judy Howell
作成日:
27 J 2021
更新日:
23 六月 2024
コンテンツ
元素の周期表は、これまでに発見された118元素のリストです。表の構造が類似性に従って要素を編成している間、要素の違いを示すいくつかの記号と数字があります。以下のガイドラインを使用して周期表を読むことができます。
ステップに
パート1/4：構造を理解する
周期表は、左上から始まり、最後の行の終わり、下、右で終わるように考えてください。 この表は、原子番号の昇順で左から右に構成されています。原子番号は、単一の原子内の陽子の数です。 - すべての行または列が完全であるとは限りません。中央に隙間があるかもしれませんが、表を左から右に読み続けてください。たとえば、水素の原子番号は1で、左上隅にあります。ヘリウムの原子番号は2で、右上隅にあります。
- 要素57から71は通常、表の右下隅にサブセットとして示されています。これらが「希土類元素」です。
表の各列には、要素の「グループ」があります。 18列あります。 - 「グループを読む」という用語を使用して、上から下に読みます。
- 番号付けは通常、列の上に示されます。ただし、金属などの他のグループに属する場合もあります。
- 周期表で使用されている番号付けは大きく異なります。それらは、ローマ字（IA）、アラビア語（1A）、または1から18までの数字にすることができます。
- 水素は、ハロゲン族とアルカリ金属、またはその両方に属することができます。
表の各行には、要素の「ピリオド」があります。 7つの期間があります。左から右に読むには、「ピリオドに沿って読む」というフレーズを使用します。 - 期間は通常、表の左側に1から7の番号が付けられています。
- 各期間は最後よりも大きいです。これは、周期表の原子のエネルギー準位の増加に関連しています。
金属、半金属、非金属への追加のグループを理解します。 色は大きく異なります。 - 金属グループには1つの色があります。ただし、水素は多くの場合、非金属と同じ色とグループを持っています。金属は光沢があり、通常は室温で固体であり、熱と電気を伝導し、展性と展性があります。
- 非金属は同じ色です。これらは、H-1（水素）を含む元素C-6からRn-86です。それらは光沢がなく、熱と電気を伝導し、展性がありません。それらは通常、室温で気体を形成し、固体、気体、または液体の場合があります。
- セミメタル/メタロイドは通常、他の2つの色の組み合わせとして、紫または緑の色をしています。線は対角線で、要素B-5からAt-85まで伸びています。それらは金属と非金属のいくつかの特性を持っています。
要素がファミリにリストされることもあることに注意してください。 これらは、アルカリ金属（1A）、アルカリ土類金属（2A）、ハロゲン（7A）、希ガス（8A）、および炭素原子（4A）です。 - 番号は、ローマ字、アラビア語、または標準の番号にすることができます。
パート2/4：記号と命名を理解する
最初に記号を読んでください。 1文字または2文字で構成され、いくつかの言語で標準です。 - シンボルは、要素のラテン語名またはその一般的な共通の宗派から派生させることができます。
- 多くの場合、記号はヘリウムや「彼」などの英語の命名規則に従います。しかし、それはあなたが想定できる規則ではありません。たとえば、鉄は「Fe」です。このため、記号と名前の組み合わせは通常、すぐに参照できるように記憶されています。
一般名を見てください。 これはシンボルのすぐ下にあります。これは、周期表が書かれている言語によって異なります。
パート3/4：原子番号の読み取り
各元素の箱の上部中央にある原子番号に従って周期表を読みます。 前述のように、システムは左上から右下の順に並べられています。原子番号を知ることは、元素に関するより多くの情報を調べるための最速の方法です。 
原子番号は、元素の単一原子の核内の陽子の数です。
陽子を追加または削除すると、別の要素が作成されます。
原子内の陽子の数を見つけることは、電子の数も決定します。 原子は陽子と同じ数の電子を持っています。 - この規則には例外があることに注意してください。原子が電子を失ったり、獲得したりすると、帯電したイオンになります。
- 要素の記号の横にプラス記号がある場合は、それが正に帯電していることを示します。マイナス記号が付いている場合は、負に帯電しています。
- プラスまたはマイナス記号がなく、化学の問題がイオンに関するものでない場合、陽子と電子の数はおそらく同じです。
4のパート4：原子量の読み取り
原子量を決定します。 これは、要素の一般名の下にある番号です。 - 原子量がシステムの左上から右下に向かって増加しているように見えるかもしれませんが、これはすべての場合に当てはまるわけではありません。
ほとんどの要素が小数点以下の桁数で表されていることを理解してください。 原子量は、原子核内の粒子の合計です。ただし、これはさまざまな同位体の加重平均です。 
原子量を使用して、単一の原子内の中性子の数を見つけます。 原子量を最も近い整数である質量数に丸めます。次に、質量数から陽子の数を引いて、中性子の数を決定します。 - 例：鉄の原子量は55.847であるため、その質量数は56です。元素には26個の陽子があります。 56（質量数）から26（陽子）を引いたものは30です。通常、1つの鉄原子には30個の中性子があります。
- 原子内の中性子の数を変更すると、同位体が形成されます。同位体は、原子のより重いまたはより軽いバージョンです。
