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• ステップ
• 方法1/2：モル濃度による正規性の計算
• 方法2/2：等価質量の正規性の計算
• チップ
• あなたは何が必要ですか

規定度は、溶液中の酸またはアルカリの濃度を示します。溶液の正規性を見つけるために、分子のモル濃度と等価質量の両方を計算に使用できます。モル濃度を使用する場合は、式N = M（n）を使用します。ここで、Mはモル濃度、nは水素または水酸化物分子の数です。等価質量を使用する場合は、式N = eq÷Vを使用します。ここで、eqは等価物の数、Vは溶液の体積です。

ステップ

方法1/2：モル濃度による正規性の計算

1. 1 溶液のすべての成分のモル質量を合計します。 周期表で化学式の元素を見つけて、モル質量に対応する原子量を見つけます。各元素のモル質量を書き留め、それらの元素の数を掛けます。すべての成分のモル質量を合計して、総モル質量を求めます。
   • たとえば、硫酸のモル質量（H₂それで₄）、水素（1 g）、硫黄（3 g）、酸素（16 g）のモル質量を調べます。
   • 質量に組成物の成分数を掛けます。この例では、2つの水素原子と4つの酸素原子があります。水素の総モル質量は2x 1 g = 2gです。この溶液の酸素のモル質量は4x 16 g = 64gになります。
   • すべてのモル質量を合計します。 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / molが得られます。
   • 探している溶液のモル濃度がすでにわかっている場合は、直接ステップ4に進みます。
2. 2 溶液の実際の質量をモル質量で割ります。 ソリューションの実際の重量を調べます。これは、ソリューションが含まれているコンテナー、またはタスク自体のいずれかに示されます。次に、溶液の質量を前に見つけた総モル質量で割ります。結果は溶液中のモル数になり、その後に「モル」を書き込む必要があります。
   • たとえば、100 gHの規定度を調べようとしている場合₂それで₄12リットルの液体に溶解し、実際の質量を使用してモルで割ります。その結果、100g÷98g / mol = 1.02molになります。
   • 1モルは、溶液の6.02 x10原子または分子に相当します。
3. 3 結果をリットル単位の溶液の体積で割って、モル濃度を求めます。 計算したばかりの溶液のモル数を取り、それを測定する溶液の総体積で割ります。その結果、モル濃度（M）がわかり、溶液の濃度を知ることができます。
   • この例に基づいて、次の式が得られます：1.02mol÷12L = 0.085M。

   助言： まだ行っていない場合は、必ず溶液の量をリットルに変換してください。そうしないと、間違った答えが返されます。

   
   
4. 4 モル濃度に水素または水酸化物分子の数を掛けます。 化学式を見て、酸の水素原子（H）または塩基の（OH）の水酸化物分子の数を調べます。次に、溶液のモル濃度にその溶液中の水素または水酸化物分子の数を掛けて、規定度または規定度を求めます。答えの最後に、略語「N」を書いてください。
   • この例では、硫酸（H₂それで₄）2つの水素原子。したがって、式は次のようになります：0.085 M x 2 = 0.17N。
   • 別の例では、モル濃度が２Ｍの水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）は、水酸化物分子を１つしか持たない。したがって、式は次のようになります。2M x 1 = 2N。

方法2/2：等価質量の正規性の計算

1. 1 溶液の総モル質量を調べます。 溶液の化学式を見て、周期表の各元素を見つけてください。各元素のモル質量を書き留め、式内のそれらの元素の数を掛けます。すべてのモル質量を合計して、グラム単位の総モル質量を求めます。
   • たとえば、Ca（OH）のモル質量を知りたい場合₂次に、カルシウム（40 g）、酸素（16 g）、水素（1 g）のモル質量を調べます。
   • 式には、酸素と水素の2つの原子があります。酸素の総質量は2x 16 g = 32 gになります。水素のモル質量は2x 1 g = 2gになります。
   • すべてのモル質量を合計して、40 g + 32 g + 2 g = 74 g / molにします。
2. 2 モル質量を水素または水酸化物分子の数で割ります。 塩基中の酸または水酸化物（OH）分子の水素原子（H）の数を調べます。得られた総モル質量を原子または分子の数で割って、1当量の重量を求めます。これは1モルの水素または水酸化物の質量に等しくなります。答えの最後に、同等の質量を意味する略語「G.-e.」を書いてください。
   • この例では、Ca（OH）₂ 2 2つの水素分子。これは、等価物の質量が74 g / mol÷2 = 37Gに等しくなることを意味します。-e。
3. 3 溶液の実際の重量を当量で割ります。 同等物の質量がわかったら、それを溶液の質量で割ります。これは、溶液の入った容器または解決中の問題に示されています。答えは、正規性を計算できるように、解の等価物の数になります。答えの最後に、略語「e」を入れてください。
   • この例では、75 g Ca（OH）₂の場合、式は次のようになります。75g÷37G.-e = 2.027Oe。
4. 4 等価物の数をリットル単位の溶液の量で割ります。 ソリューションの総量を調べ、その答えをリットルで書き留めます。得られた等価物の数を取り、解の体積で割って正規性を求めます。回答の最後に略語「N」を付けてください。
   • 8リットルの容量の溶液に75gのCa（OH）がある場合₂、次に、次の方法で等価物の数を体積で除算します。2.027Oe。 ÷8l = 0.253N。

チップ

• 通常の濃度、または正規性は、酸と塩基を測定するために一般的に使用されます。別の溶液の濃度を決定する必要がある場合、これは通常、モル濃度を測定することによって行われます。

あなたは何が必要ですか

• 周期表
• 電卓