著者:
Christy White
作成日:
8 5月 2021
更新日:
1 J 2024
コンテンツ
価電子は元素の外殻にあります。原子内の価電子の数によって、この元素が形成できる化学結合の種類が決まります。価電子の数を知る最良の方法は、元素の周期表を使用することです。
ステップに
方法1/3：パート1：電子殻を理解する
元素の周期表。 これはカラーコード付きの表で、各セルに原子番号と1〜3文字の記号で要素が表示されます。 
元素の原子番号を見つけます。 原子番号は、元素の記号の上または隣にあります。例：ホウ素（B）の原子番号は5です。これは、5つの陽子と5つの電子があることを意味します。 
原子の簡単な表現を描き、電子を原子核の周りの軌道に配置します。 これらのジョブは、シェルまたはエネルギーレベルとも呼ばれます。同じ殻に入ることができる電子の最大数は固定されており、殻は内側から外側の軌道まで満たされています。 - Kシェル（内側）：最大2電子。
- Lシェル：最大8電子。
- Mシェル：最大18電子。
- Nシェル：最大32電子。
- Oシェル：最大50電子。
- Pシェル（外側）：最大72電子。
外殻の電子の数を見つけます。 これらは価電子です。 - 原子価殻がいっぱいになると、元素は安定します。
- 原子価殻がいっぱいでない場合、その元素は反応性があります。つまり、別の元素の原子と化学的に結合することができます。各原子は、価電子を共有して、価電子殻をいっぱいにしようとします。
方法2/3：パート2：遷移金属を除く金属中の価電子の検出
周期表の各列に1から18までの番号を付けます。 水素（H）はカラム1の上部にあり、ヘリウム（He）はカラム18の上部にあります。これらは異なる元素グループです。 
各行に1から7までの番号を付けます。 これらは元素の周期であり、原子の殻の数またはエネルギー準位に対応します。 - 水素（H）とヘリウム（He）は両方とも1つのシェルを持ち、フランシウム（Fr）は7つあります。
- ランタニドとアクチニドはグループ化され、メインテーブルの下にリストされています。すべてのランタニドは期間6、グループ3に属し、すべてのアクチニドは期間7、グループ3に属します。
遷移金属ではない元素を見つけます。 遷移金属はグループ3から12にあります。他の金属のグループ番号は価電子の数を示します。 - グループ1：1価電子
- グループ2：2つの価電子
- グループ13：3つの価電子
- グループ14：4つの価電子
- グループ15：5つの価電子
- グループ16：6つの価電子
- グループ17：7つの価電子
- グループ18：8つの価電子-2つのヘリウムを除く
方法3/3：パート3：遷移金属中の価電子を見つける
グループ3から12、遷移金属から元素を見つけます。
グループ番号に基づいて価電子の数を決定します。 これらのグループ番号は、価電子の可能な数に対応します。 - グループ3：3つの価電子
- グループ4：2〜4価電子
- グループ5：2〜5価電子
- グループ6：2〜6価電子
- グループ7：2〜7価電子
- グループ8：2または3の価電子
- グループ9：2または3の価電子
- グループ10：2または3の価電子
- グループ11：1または2の価電子
- グループ12：2つの価電子
チップ
- 遷移金属は、完全に満たされていない価電子殻を持つことができます。遷移金属の価電子の正確な数を決定するには、この論文の範囲を超える量子論の特定の原理が必要です。
必需品
- 元素の周期表
- 鉛筆
- 論文
