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• 手順

モル濃度は、溶質のモル数と溶液の体積との関係を示します。モル濃度を計算するには、モルと体積、質量と体積、またはモルとミリリットル（ml）から始めることができます。次に、上記の変数を使用して、基本的なモル濃度の式を適用し、正しい結果を取得します。

手順

方法1/4：モル数とモル体積からモル濃度を計算する

1. 

   モル濃度を計算するための基本的な式を知ることは重要です。 溶質のモル数をリットル単位の溶液の体積で割ったものに等しいモル濃度。そこから、次の式が得られます。 モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数
   • 例：4.2リットルの溶液に0.75 molのNaClを含む溶液のモル濃度はどれくらいですか？

2. 

   
   
   トピックを分析します。 モル濃度を計算するには、モル数と溶液の体積（リットル）が必要です。トピックが指定されているため、これら2つの値を計算する必要はありません。
   • 例えば：
     • モル数= 0.75モルのNaCl
     • ボリューム= 4.2 L

3. 

   モル数を体積で割ります。 体積によるモル除算の結果は、溶液1リットルあたりのモル数、またはその溶液のモル濃度です。
   • 例：モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数= 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142

4. 

   
   
   結果を記録します。 教師の要求または割り当てに応じて、コンマの後に2つまたは3つの数字に丸めます。結果を記録するときは、「モル濃度」を「M」と省略し、溶質の化学記号を含めてください。
   • 例えば： 0.179 M NaCl
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方法2/4：質量と体積からモル濃度を計算する

1. 

   モル濃度を計算するための基本的な式を知る必要があります。 モル濃度は、溶質のモル数と溶液の体積の関係を示します。モル濃度の式は次のとおりです。 モル濃度=溶質濃度/溶液のリットル数
   • 問題の例：3.4gのKMnOを溶解したときの溶液のモル数を計算します₄ 5.2リットルの水に。

2. 

   
   
   トピックを分析します。 モル濃度を見つけるには、モル数とリットル単位の溶液の量が必要です。これらの値が示されていないが、溶液の体積と質量がわかっている場合は、モル濃度を計算する前に溶質のモル数を決定できます。
   • 例えば：
     • 重量= 3.4 g KMnO₄
     • ボリューム= 5.2 L

3. 

   溶質の質量分子を計算します。 その質量または溶質のグラムから溶質のモル数を計算するには、最初に溶質の質量分子を決定する必要があります。溶質の質量分子は、溶液中の各元素の質量原子を加えることによって決定できます。各要素の立方原子を見つけるには、要素の周期表を使用します。
   • 例えば：
     • Kの質量原子= 39.1 g
     • Mnの質量原子= 54,9 g
     • Oの質量原子= 16.0 g
     • 質量の総原子数= K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. 

   グラムをモルに変換します。 立方体の分子ができたら、溶液中の溶質のグラム数に、溶質のモル質量あたり1molの等価変換係数を掛ける必要があります。この乗算の結果は、溶質のモル数です。
   • 例：溶質のグラム *（1 /溶質のモル質量）= 3.4 g *（1 mol / 158 g）= 0.0215 mol

5. 

   モル数をリットル数で割ります。 モル数を計算したので、その数をリットル単位の溶液の体積で割ると、その溶液のモル濃度がわかります。
   • 例：モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数= 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

6. 

   結果を記録します。 教師の要求に応じて、結果を切り上げる必要があります。通常、コンマの後に2〜3個の数字があります。また、結果を記入する際は、「モル濃度」を「M」と略し、溶質の化学的記号を添えてください。
   • 例えば： 0.004 M KMnO₄
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方法3/4：溶液のモル数とミリリットルからモル濃度を計算します

1. 

   モル濃度の式を知る必要があります。 モル濃度を計算します。溶液のミリリットルではなく、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を計算する必要があります。モル濃度を計算するための一般的な式は次のとおりです。 モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数
   • 例：1.2モルのCaClを含む溶液のモル濃度を計算します₂ 2905ミリリットルの水に。

2. 

   トピックを分析します。 モル濃度を計算するには、溶質のモル数と溶液の体積（リットル）が必要です。解の量がミリリットルで問題に示されている場合は、計算を行う前に、リットルでの同等の量に変換してください。
   • 例えば：
     • モル数= 1.2モルのCaCl₂
     • 容量= 2905 ml

3. 

   ミリリットルをリットルに変換します。 溶液をミリリットルからリットルに変換するには、ミリリットルの数を1000で割ります。これは、各リットルが1000ミリリットルに等しいためです。小数点を3桁左にシフトして、ミリリットルをリットルに変換することもできます。
   • 例：2905 ml *（1 L / 1000 ml）= 2,905 L

4. 

   モル数をリットル数で割ります。 リットル数を取得したら、モル数を溶液のリットル数で割ってモル濃度を計算できます。
   • 例：モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数= 1.2モルのCaCl₂ / 2,905 L = 0.413080895

5. 

   結果を記録します。 結果を2つまたは3つのコンマに丸めるか、教師の要求に応じて丸めることを忘れないでください。結果を記録するときは、「モル濃度」を「M」と省略し、次に溶質の化学記号を省略します。
   • 例えば： 0.413 M CaCl₂
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方法4/4：追加の練習

1. 

   5.2gのNaClを800mlの水に溶解したときの溶液のモル濃度を計算します。 問題によって与えられた値を決定します：グラム単位の質量とミリリットル単位の体積。
   • • 質量= 5.2 g NaCl
     • 容量= 800mlの水

2. 

   Na元素の立方原子とClの立方原子を足してNaClの質量分子を求めます。
   • Naの質量原子= 22.99 g
   • Clの質量原子= 35.45 g
   • NaClの質量分子= 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. 

   溶質の質量にモル換算係数を掛けます。 この例では、NaClの分子量は58.44 gであるため、換算係数は「1 mol /58.44g」です。
   • NaClモル数= 5.2 g NaCl *（1 mol / 58.44 g）= 0.8898 mol = 0.09 mol

4. 

   800 mlの水を1000で割ると、水の量がリットルになります。
   • 800mlに1L / 1000mlのミリリットルからリットルへの換算係数を掛けることもできます。
   • 上記のように乗算プロセスを短縮するには、小数点を3桁左に戻します。
   • 容量= 800 ml *（1 L / 1000 ml）= 800 ml / 1000 ml = 0.8 L

5. 

   溶質のモル数をリットル単位の溶液の量で割ります。 モル濃度を計算するには、0.09モルの溶質（この場合はNaCl）をリットル単位の溶液の体積で割る必要があります。
   • モル濃度=溶質のモル数/溶液のリットル数= 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L

6. 

   最終結果を記録します。 結果をコンマの後の2つまたは3つの数字に丸め、溶質化学記号とともに「M」で「モル濃度」を省略します。
   • 結果： 0.11 M NaCl
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