周期表の読み方：14ステップ（写真付き） - チップ

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手順

要素の定期的な表には、現在発見されている118の要素がリストされています。要素を区別するための多くの記号と番号がありますが、周期表は類似したプロパティに従って要素を並べ替えます。以下の手順で周期表を読むことができます。

手順

パート1/4：構造を理解する

周期表は左上から始まり、最後の行の終わり、右下近くで終わります。 この表は、原子番号の昇順で左から右に構成されています。原子数は、原子内のプロトンの数です。
- すべての行または列にすべての要素が含まれているわけではありません。間にいくらかのスペースがあるかもしれませんが、私たちは左から右に周期表を読み続けます。たとえば、水素の原子番号は1で、左上にあります。ヘリウムの原子番号は2で、右上にあります。
- 要素57から要素102は、ボードの右下にある小さなパネルに配置されています。それらは「希少地球要素」です。
周期表の各列で要素の「グループ」を見つけます。 18列あります。
- グループでは、上から下に読みます。
- グループの数は列の上にマークされています。ただし、金属グループなど、他のいくつかのグループには以下の番号が付けられています。
- 周期表の番号付けは大きく異なる場合があります。ローマ数字（IA）、アラビア数字（1A）、または1から18までの数字を使用できます。
- 水素は、ハロゲン基またはアルカリ金属基、あるいはその両方に分類できます。
周期表の各行で要素の「周期」を見つけます。 7サイクルあります。 1サイクルで、左から右に読み取ります。
- ボードの左側にピリオドの番号が1から7まであります。
- 次のサイクルは前のサイクルよりも大きくなります。ここでの大きな概念は、原子のエネルギーレベルが周期表上で徐々に増加することを意味します。
金属、半金属、および非金属による追加のグループ化を理解します。 色が大きく変わります。
- 金属は同じ色で塗装されます。ただし、水素は多くの場合、非金属と同じ色に着色され、非金属とグループ化されます。金属光沢は、通常、室温で固体であり、熱伝導性および伝導性、延性および展性があります。
- 非金属は同じ色で塗られています。それらは、H-1（水素）を含む要素C-6からRn-86です。非金属は金属光沢がなく、熱や電気を伝導せず、延性がありません。それらは通常、室温で気体であり、固体、気体、または液体である可能性があります。
- セミメタリック/非メタルは、他の2つの色の組み合わせである紫または緑に着色されることがよくあります。要素B-5からAt-85まで伸びる対角線が境界線です。それらはいくつかの金属特性といくつかの非金属特性を持っています。
要素がファミリーに配置されることもあることに注意してください。 それらは、アルカリ金属（1A）、アルカリ土類金属（2A）、ハロゲン（7A）、希少ガス（8A）、および炭素（4A）です。
- プライムファミリーには、ローマ字、アラビア語、または標準の数字に従って番号が付けられています。
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パート2/4：化学記号と要素名を読む

最初に化学記号を読んでください。 これは、言語で一貫して使用される1〜2文字の組み合わせです。
- 化学表記は、要素のラテン語名、または広く知られている一般名に由来します。
- 多くの場合、化学記号は、ヘリウム「He」の場合のように、英語名に由来します。ただし、これは化学における統一された規則ではありません。たとえば、鉄は「Fe」です。このため、元素をすばやく識別するために、化学記号/名前を覚えておく必要があります。
要素の共通名を見つけます。 要素の名前は化学記号の下にあります。周期表の言語によって異なります。広告

パート3/4：原子番号の読み取り

各要素セルの左上または左上中央にある原子番号に従って周期表を読み取ります。 前述のように、原子番号は左上隅から右下隅に向かって昇順で配置されます。原子番号を知ることは、要素に関する詳細情報を見つけるための最速の方法です。
原子数は、要素の原子核内のプロトンの数です。
プロトンを追加または削除すると、別の要素が作成されます。
原子内のプロトンの数と、その原子内の電子の数を見つけます。 原子は同数の電子と陽子を持っています。
- この規則には例外があることに注意してください。原子が電子を失うか受け入れると、それは荷電イオンになります。
- 要素の化学記号の横にプラス記号がある場合、それは正の電荷です。マイナス記号の場合はマイナス料金です。
- プラス記号またはマイナス記号がなく、化学の問題にイオンが含まれていない場合、プロトンの数は電子の数に等しいと見なすことができます。
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パート4/4：原子量の読み取り

原子量を見つけます。 これは、要素の名前の下にある番号です。
- 原子量は左上から右下に向かって徐々に増加しているように見えますが、必ずしもそうとは限りません。
ほとんどの要素の原子量は10進数で示されます。 原子量は、原子の核内の粒子の総重量です。ただし、これは同位体の平均質量原子です。
原子量を使用して、原子内の中性子の数を見つけます。 原子量を最も近い整数に丸めると、原子質量になります。次に、立方原子からプロトンの数を差し引いて、中性子の数を取得します。
- たとえば、鉄の原子量は55,847であるため、立方原子は56です。この原子には26個のプロトンがあります。 56（質量原子）から26（プロトン）を引いた値は30になります。つまり、鉄原子には通常30個の中性子があります。
- 原子内の中性子の数を変更すると、同位体が生成されます。これは、質量の重い原子または軽い原子を持つ原子のバリエーションです。
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