酸を希釈する

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ステップに
パート1/3：希釈率の計算
パート2/3：安全な作業環境の作成
3のパート3：酸を希釈する
チップ
警告
必需品

安全と利便性のため、できるだけ希釈した酸を購入することをお勧めしますが、自宅でさらに希釈する必要がある場合もあります。濃酸は重度の火傷を引き起こす可能性があるため、安全装置を軽視しないでください。希釈に必要な水と酸の量を計算するときは、酸のモル濃度（M）と希釈後に取得するモル濃度を知る必要があります。

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パート1/3：希釈率の計算

あなたがすでに知っていることを見てください。 ラベルまたは作業中のステートメントで酸の濃度を見つけます。この数値は、多くの場合、単位モル濃度で表記され、Mと省略されます。たとえば、「6M」というラベルの付いた酸には、1リットルあたりの酸分子のモル数が含まれます。これを初期濃度と呼びます C。₁.
- 以下の式でも、この用語を使用しています V。₁。これは、水に加える酸の量です。おそらく酸のボトル全体を使用することはないので、この数がまだ何になるかはわかりません。
最終結果をどのようにするかを決定します。 酸の望ましい濃度と量は、通常、学校からの割り当てまたはあなたが働く研究室の要件によって決定されます。たとえば、酸を2Mの濃度に希釈したい場合、これには0.5リットルが必要です。これを望ましい濃度と呼びます C。₂ と希望のボリューム V。₂.
- 異常な単位を使用している場合は、続行する前に、それらすべてをモル濃度（1リットルあたりのモル数）とリットルに変換してください。
- 必要な酸の濃度または量がわからない場合は、先生、化学者、または酸を使用する予定の分野の専門家に問い合わせてください。
希釈を計算するための式を書き留めます。 溶液を希釈する準備をするときは、次の式を使用できます C。₁V。₁ = C₂V。₂ これは、「溶液の初期濃度xその体積=溶液の希釈濃度xその体積」を意味します。濃度x体積=酸の総量であり、水に加えても酸の総量は同じままであるため、これが正しいことがわかります。
- この例では、この式を次のように書くことができます。 （6M）（V₁）=（2M）（0.5L）.
Vの式を解きます。₁. 今期、V。₁希望の濃度と容量に到達するために水に追加する初期溶液の量を教えてくれます。式を次のように書き直します V。₁=（C₂V。₂）/（C₁)、および値がわかっている変数を入力します。
- この例では、最終的にVを取得します。₁=（（2M）（0.5L））/（6M）= 1 / 6L。これは、0.167Lまたは167ミリリットルにほぼ等しくなります。
必要な水量を計算します。 今V₁ 既知、使用する酸の量、およびV。₂、最終的に得られる溶液の量、違いを生むために必要な水量を簡単に計算できます。 V。₂ -V。₁ =必要な水の量。
- 私たちの場合、最終的に0.5 Lを取得し、0.167Lの酸を使用します。必要な水の量= 0.5L-0.167L = 0.333 L、つまり333ミリリットル。

パート2/3：安全な作業環境の作成

インターネットで関連する化学物質安全カードを読んでください。 国際化学物質安全性カードは、簡潔で詳細な安全情報を提供します。オンラインデータベースで、「塩酸」など、使用する酸の正確な名前を検索します。一部の酸には、以下以外の追加の安全対策が必要です。
- 酸の濃度と添加量によっては、複数のカードが必要になる場合があります。始めた酸性溶液に最も適したカードを選択してください。
- 別の言語で読みたい場合は、ここで選択してください。
スプラッシュゴーグル、手袋、白衣を着用してください。 酸を扱う場合は、目のすべての側面を保護する保護メガネが必要です。手袋と白衣またはエプロンを着用して、肌と衣服を保護してください。
- あなたが長い髪を持っているならば、酸で働く前にそれを一緒に結びます。
- 酸は衣服に穴を開けるのに何時間もかかることがあります。こぼれに気づかなくても、白衣で保護されていなければ、数滴で衣服に損傷を与える可能性があります。
ドラフト内または換気の良い場所で作業してください。 可能な限り、作業中は酸性溶液を機能するドラフト内に保管してください。これにより、腐食性または毒性のある酸によって生成されるガス状蒸気への暴露が最小限に抑えられます。ドラフトチャンバーが利用できない場合は、すべての窓とドアを開くか、ファンをオンにして部屋を換気します。
流水がある場所を知っています。 酸が目や皮膚に付着した場合は、冷たい流水で15〜20分間すばやくすすいでください。目を洗うのに最も近い場所または流しがどこにあるかがわかるまで、酸の希釈を開始しないでください。
- 目を洗うときは、目を大きく開いてください。上、右、下、左を見て目を回転させ、目全体がフラッシュされていることを確認します。
使用している酸の種類に応じて、何かをこぼした場合に備えて計画を立ててください。 必要な材料がすべて含まれている酸洗浄キットを購入するか、中和剤と吸収剤を別々に購入することができます。塩酸、硫酸、硝酸、またはリン酸についてここで概説した手順を使用できますが、他の酸については、責任を持ってクリーンアップするためにさらに調査を行う必要がある場合があります。
- 窓やドアを開け、ドラフトとファンをオンにして、その場所を換気してください。
- ふりかける弱いこぼれたものの外縁に炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸カルシウムなどの塩基を塗り、それ以上の飛沫を防ぎます。
- こぼれたものが再び覆われるまで、ゆっくりと外側から内側に向かって作業します。
- プラスチック製の攪拌棒でよく混ぜます。リトマス紙でこぼれた酸のpHを確認します。必要に応じて塩基を追加してpHを6〜8にし、こぼれた中和酸を大量の水で流しに流します。

3のパート3：酸を希釈する

濃酸を使用する場合は、氷浴で水を冷やしてください。 このステップは、18M硫酸や12M塩酸などの非常に濃い酸溶液で作業する場合にのみ必要です。酸を希釈する前に、使用する水を氷に囲まれたボトルに入れて少なくとも20分冷却します。
- ほとんどの希釈では、水は室温にすることができます。
大きなボトルに蒸留水を入れます。 滴定などの正確な測定が必要なプロジェクトに取り組んでいる場合は、メスシリンダーを使用してください。ただし、ほとんどの場合、三角フラスコで十分です。いずれの場合も、こぼれるリスクを最小限に抑えるために、十分な水と十分なスペースを保持できるボトルを使用する必要があります。
- ボトルから出てくる水であれば、正確に水を測定する必要はありません。上手正確に測定されているので、必要な量の水があることを確実に知ることができます。
最小限の酸を加えます。 少量の酸を使用している場合は、（モール）ピペットまたは上部にゴム球が付いたボリュームピペット（ビュレット）を使用します。より大きなユニットが必要な場合は、ボトルの首に漏斗を置き、メスシリンダーを使用してボトルに少量の酸をゆっくりと注ぎます。
- 化学実験室では絶対にマウスピペットを使用しないでください。
溶液を冷まします。 強酸は、水を加えると大量の熱を発生する可能性があります。酸が高濃度の場合、溶液が飛散したり、腐食性の蒸気が発生したりすることがあります。これが発生した場合は、続行する前に、少量で希釈を完了するか、氷浴で水を冷却する必要があります。
残りの酸を少量加えます。 特に熱、煙、または水しぶきに気付いた場合は、各投与の間に溶液を冷ましてください。必要な量の酸が追加されるまで希釈を続けます。
- この量をVとして計算しました。₁ ここまで。
溶液をかき混ぜます。 最良の結果を得るには、酸を加えるたびにガラス棒で溶液をかき混ぜます。ボトルのサイズによってこれが実用的でない場合は、酸を完全に希釈して漏斗を取り外した後、溶液を攪拌します。
酸を片付け、ツールをすすぎます。 作成した酸性溶液を明確にラベル付けされたボトル、できればPVCコーティングされたボトルに注ぎ、安全な場所に保管します。ボトル、漏斗、攪拌棒、ピペット、および/またはメスシリンダーを水ですすぎ、酸の痕跡をすべて取り除きます。

チップ

常に水に酸を加えてください。その逆は絶対にしないでください。物質同士が接触すると、大量の熱が発生します。含まれる酸が多いほど、これを吸収するために放散（冷却）する必要のある熱が多くなり、沸騰や飛沫を防ぐことができます。
正しい順序のリマインダー：「酸を含む水、火を起こす」。
2つの酸を混合するときは、上記と同じ理由で、常に最も強い酸をより弱い酸に追加します。
最初に水の半分を加えて酸を完全に希釈し、次に残りの水をゆっくりと加えることができます。これは濃縮溶液にはお勧めできません。
最大限の安全性と簡単な保管に必要な酸の最も希薄なバージョンを入手してください。

警告

酸性の影響がそれほど強くない場合でも、問題の酸は依然として非常に有毒である可能性があります。例として青酸があります（それほど強くはありませんが、非常に毒性があります）。
KOHやNaOHなどの強い灰汁で酸をこぼした場合の影響を打ち消そうとしないでください。代わりに、水または希薄な炭酸水素ナトリウム（NaHCO3）などの弱塩基を使用してください。
自分が何をしているのかを本当に理解しているのでない限り、楽しみのためだけに、または何らかの理由で材料を溶解しないでください。この方法で、自然発火する有毒ガスや爆発性ガスなどの有害物質が発生する可能性があります。
いわゆる「弱い」酸も多くの熱を発生する可能性があり、非常に危険です。強酸と弱酸の区別は化学的です。