著者:
Marcus Baldwin
作成日:
20 六月 2021
更新日:
1 J 2024
コンテンツ
一般化学試験に合格するには、主題の基本を理解し、数え、より複雑な問題に電卓を使用し、新しいことを学ぶ準備ができていることが重要です。化学は物質とその特性を研究します。私たちの周りのすべては化学に関するものであり、私たちが飲む水や呼吸する空気など、私たちが当たり前と思っている最も単純なものでさえあります。あなたを取り巻くすべてについての発見の準備をしなさい。化学を知ることは楽しいでしょう。
ステップ
方法1/5：良い学習習慣
1 あなたの先生または先生に会ってください。 試験に合格するには、インストラクターのことを知り、自分にとって何が難しいかを教える必要があります。 - 生徒が助けを必要とする場合、多くの教師がクラスの外でアプローチされる可能性があります。さらに、彼らは通常、系統だった出版物を持っています。
2 グループで一緒に練習しましょう。 化学があなたにとって難しいことを恥じないでください。このテーマはほとんどの人にとって難しいものです。 - グループで作業することで、トピックをすばやく理解できる人が他の人に説明します。分割統治。
3 チュートリアルの関連する段落を読んでください。 化学の教科書は最もエキサイティングな読み物ではありませんが、資料を注意深く読み、理解できないテキストを強調する必要があります。理解しにくい質問や概念のリストを作成します。 - 後で新しい頭でこれらの部分に戻ってください。それでも難しい場合は、グループでトピックについて話し合うか、先生に助けを求めてください。
4 段落の後の質問に答えてください。 資料がたくさんあっても、思った以上に覚えているかもしれません。章の終わりにある質問に答えてみてください。 - 教科書の最後に正しい解決策を説明する説明資料がある場合があります。これは、推論でどこが間違っていたかを理解するのに役立ちます。
5 チャート、画像、および表を調べます。 教科書は情報を伝える視覚的な手段を使用しています。 - 写真や図を見てください。これにより、いくつかの概念をよりよく理解できるようになります。
6 講義をテープレコーダーに録音する許可をインストラクターに依頼してください。 特に化学のような複雑な主題に関しては、情報を書き留めて、それでも黒板を見るのは難しいです。 
7 以前の試験の質問を確認してください。 学生は、より良い準備をするために、前の年の試験で出題された質問を与えられることがあります。 - 答えを覚えないでください。化学は、質問に答えるために、記憶されたテキストを繰り返すだけでなく、それが何であるかを理解することが重要である主題です。
8 オンライン学習リソースを活用してください。 インストラクターが推奨するすべてのサイトにアクセスしてください。
方法2/5：原子構造を理解する
1 最も単純な建物から始めます。 試験になるには、すべてが何でできているか、つまり物質であり、質量があるかを知る必要があります。 - それはすべて、原子の構造を理解することから始まります。他のすべては上から追加されます。原子に関するすべての情報を注意深く研究することが重要です。
2 アトムの概念を確認してください。 原子は、私たちが常に見ることができない物質（たとえば、ガス）を含め、質量を持つすべてのものの中で最小の「レンガ」です。しかし、原子でさえ、その構造を形成する小さな粒子を含んでいます。 - 原子は、中性子、陽子、電子の3つの部分で構成されています。原子の中心は原子核と呼ばれます。原子核は中性子と陽子で構成されています。電子は、太陽の周りの惑星のように、原子の外殻の周りを回転する粒子です。
- 原子は非常に小さいです。あなたが知っている最大のスタジアムを想像してみてください。スタジアムが原子の場合、この原子の核はエンドウ豆のサイズです。
3 元素の原子構造が何であるかを調べてください。 元素とは、自然界では小さな物質に分解できない物質です。元素は原子で構成されています。 - 要素内の原子は変化しません。これは、各元素がその原子構造に特定の固有の数の中性子と陽子を持っていることを意味します。
4 カーネルがどのように機能するかを調べてください。 原子核の中性子は中性の電荷を持っています。陽子は正電荷を帯びています。元素の原子番号は、原子核内の陽子の数と同じです。 - 原子核内の陽子の数を数える必要はありません。この数は、各元素の化学元素の周期表に示されています。
5 原子核内の中性子の数を数えます。 周期表の数値を使用できます。元素の原子番号は、原子核内の陽子の数と同じです。 - 原子量は、各元素の正方形の下部にその名前で示されています。
- 原子核には陽子と中性子しかないことを忘れないでください。周期表には、陽子の数と原子量の値が示されています。
- これで、すべてが簡単に計算できるようになります。原子量から陽子の数を引くと、元素の各原子の核内の中性子の数が得られます。
6 電子の数を数えます。 反対の電荷を持つ粒子が引き付けられることを忘れないでください。電子は正に帯電し、原子の周りを回転します。原子核に引き付けられる負に帯電した電子の数は、原子核内の正に帯電した陽子の数に依存します。 - 原子自体は中性の電荷を持っているので、負の電荷を持つ粒子の数は正の電荷を持つ粒子の数と等しくなければなりません。このため、電子の数は陽子の数と同じです。
7 元素の周期表を参照してください。 元素の特性が難しい場合は、周期表に関する入手可能なすべての情報を調べてください。 - 周期表を理解することは、試験に合格するために不可欠です。
- 周期表は元素のみで構成されています。各要素にはアルファベットの記号があり、この記号は常にその要素を示します。たとえば、Naは常にナトリウムです。要素のフルネームは、文字記号の下に配置されます。
- 文字記号の上の数字は原子番号です。原子核内の陽子の数と同じです。
- 文字記号の下の数字は原子量です。原子量は原子核内の陽子と中性子の合計であることを忘れないでください。
8 スプレッドシートの読み方を学びます。 表には、列の色から、左から右、上から下への要素の配置まで、多くの情報があります。
方法3/5：化学反応の計算
1 方程式を書く。 化学の授業では、元素を組み合わせたときに何が起こるかを判断する方法を学びます。紙の上では、これは方程式を解くことと呼ばれます。 - 化学反応式は、左側の物質、矢印、および反応生成物で構成されます。方程式の一方の側の物質は、もう一方の側の物質のバランスをとる必要があります。
- たとえば、物質1+物質2→製品1+製品2。
- 酸化された形（SnO2）のスズ（Sn）を取り、ガス（H2）の形で水素と結合します。 SnO2 + H2→Sn + H2O。
- 試薬物質の量は得られる生成物の量と等しくなければならないので、この方程式はバランスが取れていなければなりません。右側よりも左側に多くの酸素原子があります。
- 左側の2つの水素ユニットと右側の2つの水分子を置き換えます。最終バージョンでは、平衡方程式は次のようになります。SnO2+ 2H2→Sn + 2H2O。
2 新しい方法で方程式について考えてください。 方程式のバランスを取るのが難しい場合は、これがレシピであると想像してください。ただし、両側で調整する必要があります。 - タスクでは、左側に材料が与えられますが、どれだけ取る必要があるかは示されていません。方程式はまた、何が起こるかを示していますが、どのくらいかは示していません。あなたは見つける必要があります。
- 前の式、SnO2 + H2→Sn + H2Oを例として使用して、この式が機能しない理由を考えてみましょう。 Snの量は、H2の量と同様に両側で同じですが、左側には2つの酸素部分があり、右側には1つしかありません。
- 結果の製品に2つのH2Oが含まれるように、方程式の右辺を変更する必要があります。 H2Oの前に2があるということは、すべての数量が2倍になることを意味します。酸素のバランスが取れていますが、2は、左側よりも右側の方が水素が多いことを意味します。左側に戻り、その前に2つ置いて水素を2倍にします。
- すべては今バランスが取れています。入力量は出力量と同じです。
3 方程式に詳細を追加します。 化学の授業では、元素の物理的状態を示す記号（t-固体、g-気体、w-液体）に精通します。 
4 化学反応中に発生する変化を特定する方法を学びます。 化学反応は、反応する基本的な元素または化合物から始まります。接続の結果、反応生成物またはいくつかの生成物が得られる。 - 試験に合格するには、反応物または化合物生成物、あるいはその両方を含む方程式を解く方法を知っている必要があります。
5 さまざまな種類の反応を学びます。 化学反応は、元素が組み合わされたときだけでなく、さまざまな要因の影響下で発生する可能性があります。 - 最も一般的なタイプの反応は、合成、分析、置換、二重分解、酸と塩基の間の反応、酸化還元、燃焼、異性化、加水分解です。
- 教室では、さまざまな反応を研究することができます-それはすべてコースの目的に依存します。大学では、教材の詳細度は学校のカリキュラムとは異なります。
6 利用可能なすべてのリソースを使用してください。 基本的な反応の違いを理解する必要があります。この違いを理解するために、考えられるすべての資料を使用してください。質問することを恐れないでください。 - 化学反応中に何が変化するかを理解するのはそれほど簡単ではありません。これは、化学の授業で最も難しい課題の1つになります。
7 論理の観点から反応を考えてください。 用語に惑わされないようにして、物事をさらに複雑にしてください。すべての反応は、何かを別のものに変換することを目的としています。 - たとえば、2つの水素原子と1つの酸素原子（水）を組み合わせるとどうなるかはすでにわかっています。そのため、鍋に水を入れて火をつけると、何かが変わります。あなたは化学反応を実行しました。冷蔵庫に水を入れると反応します。あなたは反応物を含む何かを変えました、それは水です。
- すべてを理解するまで、それぞれのタイプの反応を繰り返します。反応を引き起こすエネルギー源と、反応から生じる主要な変化に集中します。
- これを理解するのが難しい場合は、理解できないニュアンスのリストを作成して、先生、仲間の学生、または化学に精通している人に見せてください。
方法4/5：計算
1 基本的な計算の順序を知っています。 化学では、非常に正確な計算が必要になる場合がありますが、数学の基本的な知識で十分な場合もあります。計算が実行される順序を理解することが重要です。 - 最初に、計算は括弧内で行われ、次に累乗で計算され、次に乗算または除算が行われ、最後に加算または減算が行われます。
- 例3+ 2 x 6 = ___では、正解は15です。
2 非常に長い数値を丸めることを恐れないでください。 化学では、方程式の答えが桁数の多い数であることが多いため、それらはしばしば四捨五入されます。問題ステートメントに丸めの指示がある場合は、それらを考慮に入れてください。 - 丸める方法を知っています。次の桁が4以下の場合は切り捨て、5以上の場合は切り上げます。たとえば、ここに番号6.66666666666666があります。タスクは、ドットの後の2桁目に答えを丸めることを示しています。答えは6.67です。
3 絶対値が何であるかを理解します。 化学では、いくつかの数は数学的な意味ではなく絶対的な意味を持っています。絶対値は、ゼロからの数値までのすべての値です。 - つまり、負の値と正の値はなくなり、ゼロまでの距離だけになります。たとえば、-20の絶対値は20です。
4 すべての一般的な測定単位を知っています。 下記は用例です。 - 物質の量はモル（mol）で測定されます。
- 温度は華氏（°F）、ケルビン（°K）、または摂氏（°C）で測定されます。
- 質量は、グラム（g）、キログラム（kg）、またはミリグラム（mg）で測定されます。
- 液体の量は、リットル（l）またはミリリットル（ml）で測定されます。
5 ある測定システムから別の測定システムに値を変換する練習をしてください。 試験では、そのような翻訳に対処する必要があります。あるシステムから別のシステムに、ポンドからキログラム、オンスからリットルに温度を変換する必要がある場合があります。 - 問題ステートメントの単位以外の単位で答えを出すように求められる場合があります。たとえば、問題のテキストでは、温度は摂氏で示され、答えはケルビンで必要になります。
- 通常、化学反応の温度はケルビン度で測定されます。摂氏を華氏またはケルビンに変換する練習をします。
6 急がないで。 問題のテキストを注意深く読み、測定単位を変換する方法を学びます。 
7 濃度を計算する方法を知っています。 パーセンテージ、比率、比率を計算して、基本的な数学の知識を磨きます。 
8 パッケージの栄養データを使って練習します。 化学に合格するには、さまざまな順序で比率、比率、およびパーセンテージを計算できる必要があります。これが難しい場合は、使い慣れた測定単位（食品包装など）でトレーニングを開始してください。 - 栄養データパックを取ります。 1食あたりのカロリーの計算、1日あたりの推奨摂取量の割合、総脂肪、脂肪からのカロリーの割合、総炭水化物、および炭水化物の種類別の内訳が表示されます。これらの値に基づいてさまざまな比率を計算する方法を学びます。
- たとえば、総脂肪に含まれる一不飽和脂肪の量を計算します。パーセンテージに変換します。サービングの数と各サービングのカロリー量を知ることにより、パック内のカロリー数を計算します。パッケージの半分に含まれるナトリウムの量を計算します。
- これは、化学物質の値をあるシステムから別のシステムに簡単に変換するのに役立ちます。たとえば、1リットルあたりのモル数、1モルあたりのグラム数などです。
9 アボガドロの番号の使い方を学びましょう。 この数は、1モル中の分子、原子、または粒子の数を反映しています。アボガドロ定数は6.022x1023です。 - たとえば、0.450モルのFeにはいくつの原子がありますか？回答：0.450 x6.022x1023。
10 にんじんについて考えてみてください。 アボガドロ数の使い方がわからない場合は、原子、分子、粒子ではなく、にんじんを数えてみてください。にんじんは十数個ありますか？ダースは12であることがわかっています。つまり、1ダースに12個のニンジンがあります。 - さて、モルの中にニンジンがいくつあるかという質問に答えましょう。 12を掛ける代わりに、アボガドロの数を掛けます。ほくろには6.022x1023のニンジンがあります。
- アボガドロ数は、原子、分子、粒子、またはニンジンの任意の値をモルに変換するために使用されます。
- 物質のモル数がわかっている場合、分子、原子、または粒子の数の値は、この数にアボガドロの数を掛けたものに等しくなります。
- 粒子がどのようにモルに変換されるかを理解することは、試験の重要な要素です。モル換算は、比率と比率の計算の一部です。それは何か他のものの一部としてのほくろの何かの量を意味します。
11 モル濃度を理解します。 液体中の物質のモル数について考えてみてください。モル濃度、つまり1リットルあたりのモル数で表される物質の割合について話しているので、この例を理解することは非常に重要です。 - モル濃度、またはモル濃度は、液体中の物質の量、つまり溶液中の溶質の量を表す用語です。モル濃度を得るには、溶質のモル数を溶液のリットルで割る必要があります。モル濃度は1リットルあたりのモル数で表されます。
- 密度を計算します。密度は化学でよく使用されます。密度は、単位体積あたりの化学物質の質量です。通常、密度は1ミリリットルあたりのグラム数または1立方センチメートルあたりのグラム数で表されます。これは同じことです。
12 方程式を実験式に還元します。 これは、すべての値を最も単純な形式にした場合にのみ、答えが正しいことを意味します。 - これは、分子を構成する化学元素の正確な比率を示すため、分子式には適用されません。
13 分子式に何が含まれているのかを知ってください。 分子式は、分子が正確に何でできているかを示しているため、最も単純な、または経験的な形式にする必要はありません。 - 分子式は、元素の略語と分子内の各元素の原子数を使用して記述されます。
- たとえば、水の分子式はH2Oです。これは、各水分子に2つの水素原子と1つの酸素原子が含まれていることを意味します。アセトアミノフェンの分子式はC8H9NO2です。すべての化合物には分子式があります。
14 化学の数学は化学量論と呼ばれることを忘れないでください。 あなたはこの用語に出くわすでしょう。これは、化学が数式でどのように表現されるかについての説明です。化学数学、または化学量論では、元素と化合物の量は、モル、モル単位のパーセンテージ、1リットルあたりのモル数、または1キログラムあたりのモル数で表されることがよくあります。 - グラムをモルに変換する必要があります。グラム単位の元素の単位の原子量は、この物質の1モルに相当します。たとえば、カルシウムの原子量は40原子質量単位です。したがって、40グラムのカルシウムは1モルのカルシウムに相当します。
15 追加の割り当てを依頼します。 方程式や変換が難しい場合は、先生に相談してください。すべての現象の本質を理解するまで自分で作業できるように、さらに多くのタスクを要求してください。
方法5/5：化学の言語
1 ルイスチャートを理解することを学びます。 ルイスチャートは、散布図と呼ばれることもあります。これらは単純な図であり、ドットは原子の外殻にある自由電子と結合電子を表しています。 - このようなシステムを使用すると、たとえば共有結合など、原子または分子内の元素間の結合を反映する簡単な図を描くことができます。
2 オクテット則とは何かを学びます。 ルイス図を作成するときは、オクテット則が使用されます。これは、原子がその外殻の8つの電子にアクセスできるときに安定することを示しています。水素は例外です。外殻に2つの電子がある場合は安定していると見なされます。 
3 ルイス図を描きます。 要素の文字記号はドットで囲まれ、ルイス図です。ダイアグラムがムービーフレームであると想像してください。電子は要素の外殻を中心に回転しません-それらは特定の期間に反射されます。 - この図は、電子が別の要素に接続されている静止質量と、結合に関する情報（たとえば、結合が2倍になり、複数の電子間で共有されるかどうか）を示しています。
- オクテット則を考えて、元素記号（C（炭素）など）を想像してください。シンボルの東、西、北、南にそれぞれ2つのドットを描画します。次に、各ドットの両側にH（水素原子）記号を描画します。この図は、各炭素原子が4つの水素原子に囲まれていることを示しています。それらの電子は共有結合しています。つまり、炭素原子と水素原子の場合、電子の1つが2番目の元素の電子に結合しています。
- このような化合物の分子式はCH4です。メタンガスです。
4 電子がどのように元素を結合するかを理解します。 ルイス図は、化学結合を単純な形で表しています。 - 要素がどのように接続されているか、ルイス図が何を表しているかがわからない場合は、このトピックについて教師やクラスメートと話し合ってください。
5 接続が何と呼ばれるかを調べます。 化学には独自の用語規則があります。反応の種類、外殻での電子の喪失または獲得、および元素の安定性または不安定性は、化学の用語の一部です。 
6 これを真剣に受け止めてください。 多くの化学コースには、このための個別の章があります。多くの場合、用語がわからないということは、試験に不合格になることを意味します。 - 可能であれば、授業の前に用語を勉強してください。専門書は通常の書店やインターネットで購入できます。
7 線の上下の数字が何を意味するかを知ってください。 これは化学を学ぶ上で非常に重要な部分です。 - 線より上の数字は、元素の周期表で見ることができます。それらは、元素または化合物の総電荷を表します。同じインデックス番号を持つ周期表と縦の行の要素を調べます。
- 行の下部にある数字は、化合物に入る各元素の量を表すために使用されます。前述のように、H2O式の2は、水分子に2つの水素原子があることを示しています。
8 原子が互いにどのように反応するかを理解します。 用語では、特定のタイプの反応の生成物に名前を付けるときに従う必要がある特別な規則があります。 - 反応の1つは酸化還元です。反応中に、電子の獲得または喪失のいずれかが発生します。
- 電子は酸化中に失われ、還元中に獲得されます。
9 行の下部にある数字は、化合物の安定した電荷式を示している可能性があることに注意してください。 科学者はこのような数字を使用して、化合物の最終的な分子式を説明します。これは、中性電荷を持つ安定した化合物も示します。 - 中性電荷を得るには、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンと、負のイオンである陰イオンからの等しい電荷とのバランスをとる必要があります。これらの料金は、行の最後に記載されています。
- たとえば、マグネシウムイオンでは陽イオンの電荷が+2であり、窒素イオンでは陰イオンの電荷が-3です。 +2と-3は行の下部に示されています。中性電荷を得るには、窒素2単位ごとに、マグネシウムの3原子を使用する必要があります。
- 式では、これは次のように記述されます：Mg3N2
10 元素の周期表におけるそれらの位置によって陰イオンと陽イオンを認識することを学びます。 最初の列にある表の元素はアルカリ金属であり、+ 1の陽イオン電荷を持っています。たとえば、Na +とLi +。 - 2番目の列のアルカリ土類金属には、Mg2 +やBa2 +などの2+カチオン電荷があります。
- 7番目の列の元素はハロゲンと呼ばれ、Cl-やI-などの陰イオンの電荷が-1です。
11 一般的な陰イオンと陽イオンを認識することを学びます。 試験に合格するには、アイテムグループに関連するすべての用語を学びます。行の下部にあるこれらの番号は変更されません。 - 言い換えれば、マグネシウムは常に+2の陽イオン電荷を持つMgです。
12 情報に惑わされないようにしてください。 さまざまな種類の化学反応、電子の交換、元素またはその成分の電荷の変化に関する情報があなたを通過し、これらすべてを吸収するのは困難です。 - 難しいトピックをチャンクに分割します。たとえば、酸化反応や元素を正電荷と負電荷と組み合わせる原理を理解していない場合は、知っているすべての情報を話し始めると、すでに多くのことを理解して覚えていることがわかります。
13 定期的に先生とチャットしてください。 難しいトピックのリストを作成し、先生に助けを求めてください。これにより、グループが次のトピックに進む前に資料を内部化する機会が与えられ、さらに混乱します。 
14 化学が新しい言語を学ぶようなものだと想像してみてください。 書き込み電荷、分子内の原子数、および分子間の結合は、化学の言語の一部であることを理解することが重要です。これはすべて、紙の上で自然界で起こっていることを反映しています。 - すべてのプロセスをライブで観察できれば、これらすべてを理解するのははるかに簡単です。プロセスの原則を理解するだけでなく、この情報を記録するために使用される言語も理解することが重要です。
- 化学を勉強するのが難しいと感じたら、あなたは一人で、あきらめないことを忘れないでください。インストラクター、グループ、または主題に精通している人に相談してください。これはすべて学ぶことができますが、あなたがすべてを理解できるように誰かがあなたに資料を説明できればもっと正しいでしょう。
チップ
- 休むことを忘れないでください。勉強を休むことで、新鮮な気持ちで学校に戻ることができます。
- 試験の前夜に少し眠りましょう。眠っている人はより良い記憶と集中力を持っています。
- あなたがすでに知っていることを読み直してください。化学は、1つの現象の研究と知識の拡大に基づいて構築された科学です。試験の質問に驚かないように、学んだことをすべて記憶に残すことが重要です。
- クラスの準備をしなさい。すべての資料を読み、宿題をします。あなたが何かを逃すならば、あなたはますます遅れるでしょう。
- 時間を割り当てます。この科目があなたにとって良くない場合は、化学にもっと注意を払ってください。しかし、他の科目があるので、いつもそれに専念しないでください。
