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化学方程式は、化学反応の象徴的な表現です。左側に試薬、右側に製品が書かれています。質量保存の法則は、化学反応で原子が生まれたり失われたりしないことを示しているため、反応物に存在する原子の数は、反応に存在する原子の数と等しくなければなりません。製品。このチュートリアルに従って、さまざまな方法で化学方程式のバランスをとることができます。

手順

方法1/2：従来の方法によるバランス

1. 

   与えられた方程式を書きなさい。 この例では、次のようになります。
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • この反応は、プロパン（C₃H₈酸素で燃焼して水と二酸化炭素を形成します。

2. 

   
   
   方程式の両側にある各要素の原子数を書き留めます。 方程式の原子数を見つけるには、各原子の横にある以下のインデックスを参照してください。
   • 左：3つの炭素、8つの水素、2つの酸素。
   • 右：1つの炭素、2つの水素、3つの酸素。

3. 

   
   
   最後に必ず水素と酸素を残してください。

4. 

   バランスを取るために複数の要素が残っている場合： 反応物の単一分子と生成物の単一分子にのみ現れる要素を選択します。これは、最初に炭素原子のバランスを取る必要があることを意味します。

5. 

   
   
   方程式の右側に単一の炭素原子の係数を追加して、方程式の左側にある3つの炭素原子とバランスを取ります。
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • 右側の炭素の前の係数3は、3つの炭素原子があることを示し、左側のサブ3は3つの炭素原子を示します。
   • 化学方程式では、係数を変更できますが、添え字は変更できません。

6. 

   次は水素原子バランスです。 左側に8つの水素原子があります。したがって、右側に8が必要になります。
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • 下の数字はすでに2つの水素原子があることを示しているため、時間の右側に係数として4を追加します。
   • ファクター4にインデックス2を掛けると、8になります。
   • 他の6つの酸素原子は3COからのものです₂。（3x2 = 6つの酸素原子+4つの他の酸素原子= 10）

7. 

   酸素原子のバランスを取ります。
   • 方程式の右側の分子に係数を追加したため、酸素原子の数が変更されました。これで、水分子に4つの酸素原子があり、二酸化炭素分子に6つの酸素原子があります。合計で10個の酸素原子があります。
   • 方程式の左側の酸素分子に係数5を追加します。これで、両側に10個の酸素分子ができました。
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • 炭素、水素、酸素の原子はバランスが取れています。方程式が完成しました。
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方法2/2：代数的方法によるバランス

1. 

   記号と式に従って方程式を書きます。 例a = 1で、その式に基づいて式を記述します。

2. 

   数字をそれらの変数に置き換えます。

3. 

   反応側と生成物側の元素量を確認してください。
   • 例：aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl a = 1 b = c = d =であり、要素P、Cl、H、Oを分離すると、a = 1 b = 4 c = 1 d = 5になります。

     

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助言

• 方程式を単純化することを忘れないでください。
• 問題が発生した場合は、オンラインバランスツールに方程式を入力してバランスを取ることができます。試験を受けるときはオンライン残高にアクセスできないので、それに依存しないでください。

警告

• 化学方程式の分数として係数を使用しないでください。化学反応で分子や原子を分割することはできません。
• 平衡プロセスでは、分数を使用できますが、係数がまだ分数である場合、方程式のバランスは取れません。
• 分数を削除するには、方程式全体（左と右の両方）に分数の分母を掛けます。